Tabela Periódica - Guia dos Elementos
Fluor - F
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Apresentação
Do latim Fleure, fluxo. Seus compostos foram conhecidos dos alquimistas, mas somente foi isolado por Henri Moissan em 1886 na França pela eletrólise do ácido fluorídrico anidro.
É um gás amarelo pálido, muito tóxico, de odor irritante e perceptível em concentrações de 20 ppb.
É o mais reativo de todos os elementos e ataca rapidamente todos os metais e o
vidro formando fluoreto de silício (SiF4)
Reage com o oxigênio e inclusive com gases nobres, como o Xenônio, formando fluoretos (XeF4).
Características Principais
Em CNTP, o flúor é um gás corrosivo de coloração amarelo-pálido, fortemente oxidante. É o elemento mais eletronegativo e o mais reativo dos ametais e forma compostos
com praticamente todos os demais elementos, incluindo os gases nobres xenônio e radônio.
Inclusive em ausência de luz e baixas temperaturas reage explosivamente com o hidrogênio. Jatos de flúor no estado gasoso atacam o vidro, metais, água e outras
substâncias, que reagem formando uma chama brilhante. O flúor sempre se encontra combinado na natureza e tem afinidade por muitos elementos, especialmente o silício,
não podendo ser guardado em recipientes de vidro.
Em solução aquosa de seus sais, o flúor apresenta-se normalmente na forma de íons fluoretos, F-. Outras formas são complexos de flúor como
o [FeF4]-, ou o H2F+.
Os fluoretos são compostos nas quais os ions fluoretos estão ligados a algum resto químico de carga positiva.
O flúor é um elemento químico essencial para o ser humano.